我想知道，化学平衡常数与电离常数有什么相似处和差异？

化合物电离属于化学反应，也有达到平衡的时候，所以电离常数也属于化学平衡常数中的一种。但是有些化合物，例如难溶物，它野不是完全不电离，但由于电离程度太低，可以忽略而看做不电离，不溶，这时的平衡常数就叫溶度积常数，也是平衡常数中的一种。只要发生化学反应，都有一个限度的问题，所以会存在化学平衡问题，反应达到了最大的限度，就是平衡了。所以说，电离达到最大的限度有一个电离常数。难溶物溶解的最大限度有一个溶度积常数。平衡常数只受温度的影响。因为第二电离能要比第一电离能大的多，也就是要失去第二个质子氢需要更多的能量。第二部电离也不是完全没有啊，只是浓度太小了，可以忽略不计。如果你作很精确的计算的时候，也可以把它算上啊。但是在误差允许的范围内，就可以忽略了。

一元碱是水溶液中只能离解出一个OH-的碱，比如KOH,NaOH。

多元碱是一份物质的量的碱，可以电离出等于两份该物质的量，甚至是多于两份该物质的量的氢氧根，如Ba（OH）2等，二元碱属于多元碱。

工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na2CO3）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO3）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。

食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na2CO3，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO3)。

扩展资料：

多元弱碱会进行分步电离。

多元弱碱分步电离与多元弱酸分步电离相似，第一步电离>>第二步电离>>第三步电离。从严格意义上来说，一些弱碱，像氢氧化铁是有多步的电离，但由于第一步电离就已经十分弱了，所以在高中阶段不予讨论，只要求一步写出即可。

多元弱碱分步电离与多元弱酸分步电离相似。

B(OH)3=B(OH)2(+)+OH(-)

B(OH)2(+)=B(OH)(2+)+OH(-)

B(OH)(2+)=B(3+)+OH(-)

参考资料：

鹏仔微信 15129739599 鹏仔QQ344225443 鹏仔前端 pjxi.com 共享博客 sharedbk.com