反应热与焓变有区别吗

某化学反应当生成物与反应物温度相等时，反应过程中吸收或放出的热，称为反应的热效应，简称反应热。

恒压过程的反应热△h即焓变，称为恒压反应热。

不与外界进行电能、光能等的交换就是说减少（增加）的化学能全部转化（来源）外界的内能，没有能量的损耗与减少。

如2h2(g)+o2(g)===2h2o(l)

△h=

-

571.6

kj/mol。其中没有点燃的条件，就是说没有燃烧现象，没有光发出，只是化学能与内能的转化，能量守恒。

反应的热效应与焓变有啥区别?

生成焓是最稳定单质反应生成该化合物的反应焓变。

反应焓变是摩尔反应的焓变。

例如：标况下 C（石墨）+O2==CO2 △H=a，a是这个反应的标准摩尔反应焓；a也是CO2的标准摩尔生成焓；a也是C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。

可见后者必须是燃烧反应，也就是如CO2之类不能燃烧的物质是不提燃烧焓的。

H2，标准摩尔生成焓规定是0，但是燃烧焓则不是0，因为它燃烧必然是生热的。

CO：标准摩尔生成焓是看2C+O2=2CO的反应热，标准摩尔燃烧焓则是看2CO+O2=2CO2的反应热。

扩展资料：

标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，下表f表示生成(formation)，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。单位是kJ/mol或kJ·mol-1。有时也称标准生成热(standard heat of formation)，这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。

单质的标准摩尔生成焓为零。根据定义，由稳定单质生成稳定单质，也就是由自己生成自己，没有发生变化，所以焓变为0，因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。稳定单质大体包括（标态）：全部金属单质、惰性气体单质、第二周期元素常见单质(除臭氧)、卤族元素单质、某些元素同分异构体：C石墨、P白磷、S斜方。

百度百科-标准摩尔生成焓

反应的热效应与焓变区别如下：

当系统发生了化学变化之后，系统的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。研究化学反应中热与其他能量变化的定量关系的学科叫做热化学。焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。

热效应可以如下测定：使物质在热量计中作绝热变化，从热量计的温度改变，可以计算出应从热量计中取出或加多少热才能恢复到始态的温度，所得结果就是等温变化中的热效应。任何物质总是和它周围的其他物质相联系着的，为了科学研究的需要，尤其在考虑诸如热化学这方面的内容时，必须规定待研究物质的范围，也就是要把被研究的对象和周围的物质隔离开来。这种被研究的对象叫做系统，系统以外的周围物质叫做环境。

焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH

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