百科狗高二化学“原电池”和“电解池”之间的各种不同点？
二者的区别：原电池：是把化学能变成电能的装置。电解池：是把电能变成化学能的装置。
具体分析如下：
原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌离子，进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，又两两结合成氢气分子，氢气在铜片上放出。上述总的反应是氧化还原反应。
锌片：Zn
-
2e
=
Zn2+
铜片：2H+
+
2e
=
2H
....2H=H2(气体)
总反应：Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
H2(气体)
电解池指借助于电流引起氧化还原反应的装置。电解池内装有两个电极，跟电源负极相连的是阴极，跟电源正极相连的为阳极。阳离子向阴极移动，在阴极得电子发生还原反应；阴离子向阳极移动，在阳极失电子发生氧化反应。如：电解氯化铜溶液的反应：
阴极：Cu2+
+
2e
=
Cu
（还原反应）
阳极：2Cl-
+
2e
=
2Cl（氧化反应）
2Cl=Cl2（气体）
总反应：Cu2+
+
2Cl-
=
Cu
+
Cl2（气体）（等号上面写“电解”）
记住几句话：
原电池：失高氧负（失电子，化合价升高，被氧化，是负极）
得低还正（得电子，化合价降低，被还原，是正极）
电子从负极通过外电路到正极
电解池：氧阳还阴（失电子，被氧化，做阳极；得电子，被还原，做阴极）
由于外加电场的作用，电解池中阳离子做定向移动，由阳极移动到阴极产生电流。
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