基础化学---反应机理 and 反应级数 [5分]

一个化学反应，可能只包含1毎步骤，但亦可能包括2个、3个或更多的步骤。把某个化学反应的所有步骤写出来，说明该是怎样进行，称为反应机理。 在反应机理中，最慢的一步称为决速步（或速率控制步骤），由决速步可写出速率方程式。在速率方程式中，所有浓度项的次方（幂）的和，称为反应级数。 例一：考虑反应 CH3CH2Cl + OH- → CH3CH2OH + Cl- 以上反应的反应机理只包含一个步骤，所以反应机理和反应式是相同的，即： CH3CH2Cl + OH- → CH3CH2OH + Cl- 这一步必定是决速步，由它可推断出速率方程式： 速率 = k [CH3CH2Cl] [OH-] 浓度项的次方的和是 1 + 1 = 2，所以该反应的反应级数是2。 例二：考虑反应 (CH3)3CBr + H2O → (CH3)3COH + H+ + Br- 以上反应的反应机理包含两个步骤： 第1步：(CH3)3CBr → (CH3)3C+ + Br- （缓慢） 第2步：(CH3)3C+ + H2O → (CH3)3COH + H+ （快速） 第1步是决速步，由它可推断出速率方程式： 速率 = k [(CH3)3CBr] 浓度项的次方的和是 1，所以该反应的反应级数是1。